Qu'est-ce que rendement faradique ?

Le terme "rendement faradique" fait référence à l'efficacité avec laquelle une réaction d'électrolyse se déroule. L'électrolyse est un processus chimique dans lequel un courant électrique est utilisé pour provoquer une réaction non spontanée.

Lorsque l'électrolyse se produit, des réactions d'oxydo-réduction ont lieu aux électrodes. L'anode est l'électrode où l'oxydation se produit, tandis que la cathode est l'électrode où la réduction a lieu. Dans une réaction d'électrolyse idéale, tous les électrons fournis par l'anode sont utilisés dans la réduction à la cathode, et tous les produits chimiques produits pendant la réaction sont collectés et utilisés de manière utile.

Cependant, dans la réalité, il existe des pertes d'électrons qui réduisent l'efficacité de l'électrolyse. Ces pertes peuvent se produire de différentes manières. Par exemple, des réactions indésirables peuvent se produire à l'anode, entraînant la production de sous-produits inutiles. De plus, il peut y avoir des pertes de courant causées par des résistances dans le système, telles que les résistances électriques des fils utilisés pour acheminer le courant.

Le rendement faradique est une mesure de l'efficacité de l'électrolyse et est défini comme le rapport entre la quantité réelle de substance produite lors de la réaction et la quantité théorique de la substance attendue selon les lois de l'électrolyse. Il est exprimé en pourcentage et peut être calculé en utilisant la formule suivante :

Rendement faradique = (Quantité réelle de substance produite / Quantité théorique de substance attendue) x 100

Un rendement faradique de 100% indique que la réaction s'est produite de manière idéale et que tous les électrons fournis ont été utilisés efficacement. Cependant, dans la pratique, il est souvent difficile d'atteindre un rendement de 100%. Des pertes causées par des réactions indésirables et des résistances électriques peuvent réduire le rendement faradique.

Le rendement faradique est important car il permet de quantifier et d'analyser l'efficacité d'une réaction d'électrolyse. Il peut être utilisé pour évaluer la performance des cellules électrolytiques et pour optimiser les conditions expérimentales afin d'atteindre un rendement plus élevé.